Question

右下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。据此，下列说法中错误的是

A. X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反

B. Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂W₃具有氧化性和还原性

Answer

A

【解析】试题分析：A、X、Y、W、Z为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，A为Cl，B为Br；A．非金属性Y、Z、W、A逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，但是Y、Z、W、A四种元素中S可以单质形式存在，而硅是亲氧元素，以化合态硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；B．非金属性X＞W＞Z，对应气态氢化物的热稳定性变化减弱；电子层越多原子半径越大，则原子半径为Z＞W＞X，故B正确；C．电解A的钠盐如氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，阳极氯离子失去电子被氧化成氯气，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阴极产生NaOH，为使钠离子向阴极移动，选阳离子交换膜，产生的氢气与氯气不能通过阳离子交换膜，避免了产物互相反应，故C正确；D．As位于金属与非金属性的交界处，则T元素的单质具有半导体特性，As的化合价为+3价时为中间价态，则T2X3具有氧化性和还原性，故D正确；故选A。

【考点定位】考查位置、结构与性质的关系。

【名师点晴】把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，注意W、X为元素推断的突破口；A、X、Y、W、Z为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，A为Cl，B为Br，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答。