Question

某同学在实验室探究NaHCO₃的性质：常温下，配制0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A．NaHCO₃溶液呈碱性的原因是HCO₃^-的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl₂促进了HCO₃^-的电离

C．反应的离子方程式是2HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃

D．反应后的溶液中存在：c(Na⁺)+2c(Ca²⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(Cl^-)+c(H₂CO₃)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；B．溶液中存在HCO3-⇌CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促进HCO3-的电离，故B正确；C．HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2CO3，则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故D错误；故选D。

考点：考查电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解应用、电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等。