Question

常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是

A．该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：H⁺+ClO^-=HClO

B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

C．常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：ClO^-+H₂OHClO+OH^-

D．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，但醋酸是弱电解质，应是化学式，正确的离子方程式为：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，该离子方程式不合理，故A错误；B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O，该解释合理，故B正确；C．饱和NaClO溶液的pH约为11，是由ClO-的水解为溶液呈碱性的主要原因，故C正确；D．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生反应为：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，该反应合理，故D正确；故答案为A。

【考点定位】考查离子方程式的判断

【名师点晴】高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。