Question

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①基态Cl原子中，价电子的电子排布式_________________，价电子所在电子层的轨道数______；

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是______；

③Li、B、Cl元素的电负性由大到小排列顺序为______________；

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径：Li⁺________H^-(填“＞”、“=”或“＜”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

M是_______(填元素符号);

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na⁺半径为104pm，H^-的半径________pm，NaH的理论密度是_______________g•cm^-3。(用N_A表示)

Answer

（1）①3s23p5 9 ②正四面体 sp3 ③ Cl＞B＞Li

（2）①＜ ② Mg

（3） 136

【解析】

试题分析：（1）①Cl原子核外有17个电子，其3s、3p能级电子为其价电子，则其价电子排布式为3s23p5，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道；

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3；

③非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性Cl＞B＞Li，所以电负性Cl＞B＞Li；

（2）①电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Li+＜H-；

②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族，为Mg元素；

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，NaH晶体的晶胞参数a=480pm(棱长)，Na+半径为104pm，H-的半径为=136pm，该晶胞中钠离子个数=8×+6×=4，氢离子个数=12×+1=4，NaH的理论密度是ρ==g•cm-=g•cm-。

考点：考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断等。