Question

部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法不正确的是(    )

A. 简单离子半径的大小顺序g＞h＞e＞f

B. 与x 形成化合物的沸点：d＞z＞y

C. zh3中各原子均满足8电子结构

D. x、y、z、d四种元素各自最高价和最低价代数和分别为0、0、2、4

Answer

D

【解析】试题分析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故A正确；

B．常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，故B错误；C．NCl3中氮和氯原子均达到8电子结构，故C正确；D．氧元素最低价为-2价，但无正价态，故D错误，答案为D。

考点：考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键。