已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙...

已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）

A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族

B. 肯定是非金属元素

C. 原子的最外层有4个电子

D. 常见的化合价有+2和+4价

B 【解析】试题分析：A、第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为第ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正确；B、同主族自上而下金属性增强，同族铅元素是金属元素，所以114号元素为金属元素，B错误；C、114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，C正确；D、114号元素处于第ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，D正确；答案选B。【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和应用【名师点睛】明确元素周期表的结构特点是解答的关键。注意掌握由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数（He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素（118号）比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。

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考点分析：

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②反应Ⅰ在5min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(HCOOCH3)= 。

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ) = 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正) v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是。

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