Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）

A. L²⁺与R^2﹣的核外电子数相等

B. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C. 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

Answer

B

【解析】试题分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，所以为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，Q为Be。A、L2+是镁离子，R2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A错误；B、M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B正确；C、同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，C错误；D、根据以上分析可知Q、L分别为Be、Mg，同主族，从上到下原子失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，元素的金属性越强，与盐酸反应越剧烈，即Q＜L，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素的推断及元素周期律的应用

【名师点睛】能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可。①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（O除外），其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。