Question

对于密闭容器中的反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），673 K、30 MPa时，n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（  ）

A．点a的正反应速率比点b的小                 

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，

υ（H₂）比图中d点的值大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，A错误；B、c点过后反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，B错误；C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，C错误；D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，D正确；答案选D。

【考点定位】本题主要是考查化学图像的分析与判断。

【名师点睛】注意分析图像中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。例如在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线。