下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（ ）
A. 金属性最强的是铯
B. 密度随核电荷数的增加而增大
C. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
D. 最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强
下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）
| 2H | 2He | 2Cl | Ca2+ |
A | 质量数 | 中子数 | 质子数 | 电荷数 |
B | 质量数 | 质子数 | 原子个数 | 电荷数 |
C | 质子数 | 中子数 | 原子个数 | 电荷数 |
D | 质量数 | 质子数] | 中子数 | 电荷数 |
A．A B．B C．C D．D
Ⅰ．某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:
（1）该反应的化学方程式是 
。
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为 。
Ⅱ．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4 = N
a2SO4+K2SO4+I2+H2O，
该反应过程和
机理
较复杂，一般认为分为以下几步：
IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。
（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。
（1）写出A的化学式________。
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①___________________________________________________________；
反应③_________________________________________________________；
反应④___________________________________________
________________
。
海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是 。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 。
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带
海带灰
滤液
I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_______的作用。
（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________生成。
（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯,可选用试剂 除去。
（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________________________。
