Question

把2.5mol A和2.5mol B通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol•L ^-1•s ^-1．则下列的说法中正确的是（  ）

A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L 

B．达平衡时，B的转化率20%  

C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol•L ^-1•min ^-1       

D．x≥3

Answer

B

【解析】

试题分析：A、在反应过程中，容器中的压强是降低的，则正反应是体积减小的可逆反应，即3＋1＞x＋2，解得x＝1；在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，所以生成的C的浓度是0.5mol/L，因此根据方程式可知，消耗AB的浓度分别是1.5mol/L和0.5mol/L，所以达平衡时，A的物质的量浓度2.5 mol/L－1.5mol/L＝1.0mol/L，A错误；B、B的转化率是，B正确；C、根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，D的反应速率是0.2mol·L-1·s-1，C错误；D、根据以上分析可知D错误，答案选B。

考点：考查可逆反应中反应速率、转化率的有关计算