Question

部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最高正价与最低负价的代数和为4
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	最高正价是+7价

（1）T在元素周期表中的位置为 ______。

（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为 ______ （用原子符号表示）。

（3）Z单质的电子式为____ ；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为_____（用离子方程式表示）。

（4）Z与T相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示),下列能证明这一事实的是          (填字母)

a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体   

b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强

c．Z的最高正价比Y高           

d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强

（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为       ，产物中含有的化学键类型为         。

Answer

（1）第三周期第ⅥA族；（2）614C； （3）；NH3+H2ONH3•H2ONH4＋+OH－；

（4）Cl；d；（5）NH3+HCl＝NH4Cl 离子键、共价键

【解析】试题分析：短周期元素中，T元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素的最高正价是+7价，则Z为Cl。

（1）T为S元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族；

（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为；

（3）Z单质为Cl2，电子式为；Y的氢化物为NH3，其水溶液显碱性的原因为NH3+H2ONH3•H2ONH4＋+OH－；

（4）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性比硫的强，a．物理性质不能说明非金属性强弱，a错误；b．氢化物酸性不能比较元素非金属性强弱，b错误；c．元素非金属性强弱与获得电子能力强弱有关，与最高正化合价无关，c错误；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，d正确；答案选d；

（5）Z的氢化物为HCl，Y的氢化物为NH3，二者发生化合反应生成NH4Cl，反应的化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl。NH4Cl中含有离子键、共价键，

考点：考查结构性质位置关系综合应用