下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS。
A. ①②④⑤ B. ①②③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述不正确的是( )
A. 原子半径B>A>C>D B. 原子序数 a >b>c> d
C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 离子的还原性C3->D-
下列说法正确的是( )
A. 第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B. 第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高
D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 ( )
A.KOH B.CO2 C.CaCl2 D.O2
以下化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2
B.乙醇的分子式:CH3CH2OH
C.CH2F2的电子式:
D.甲醛的结构式:
水是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康,为了探究水质优劣,某综合实验小组来自来水厂参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示:
提供的试剂:饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
(1)天然水中溶解的气体主要有 、 。硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3mol•L﹣1,c(Mg2+)=6×10﹣4mol•L﹣1,则此水的硬度为 。
(2)为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子,选出a所代表的试剂,按加入的顺序依次为 (只填化学式)。
(3)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ,其净水作用的原理是 。
(4)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M(CN)mn的形式存在于水中.测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:
Ⅰ.水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
Ⅱ.滴定:将吸收液调节至pH>ll.以“试银灵”作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定,终点时溶液由黄色变成橙红色,反应的离子方程式为:Ag++2CN﹣═[Ag(CN)2]﹣。
根据以上知识回答下列问题。
①水样预处理的目的是 。
②水样预处理的装置如图所示,细导管插入吸收液中的目的是 。蒸馏瓶比吸收液面要高,其原因是 。