已知2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）
A．10 mol 10% B．20 mol 20% C．20 mol 40% D．30 mol 80%
某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（ ）
A. H2RO3 B. HRO3 C. H3RO4 D. H2RO4
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．CO2分子比例模型：
B．S2﹣的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
I
D．过氧化氢的电子式：
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
B. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D. 元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子官能团名称是_______________。
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是___________。
（3）试管a中发生反应的化学方程式为 ___________，反应类型是_______。
（4）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，
实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．
由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应。
Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应。
反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．
（2）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 （填序号）。
（3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回 答下列问题：
当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为 。
