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下列叙述正确的是( ) A.CO2的电子式为 B.所有的主族元素的简单离子的化合...

下列叙述正确的是    

A.CO2的电子式为

B.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

C.NH4Cl晶体中,既含有离子键,又含有共价键

D.下列物质均为极性分子:H2O、NH3、CCl4

 

C 【解析】 试题分析:A、CO2的电子式为,错误;B、主族元素的简单阴离子的化合价与其族序数不相等,错误;C、NH4Cl晶体中,既含有离子键,又含有共价键,正确;D、CCl4分子为正四面体形,属于非极性分子,错误。 考点:考查化学键与分子结构。  
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考点分析:
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下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是    

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.金刚石的硬度大于硅,其熔沸点也高于硅

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

 

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关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是        

A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子如Cl2

C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键

 

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下列有关物质性质的说法错误的是(    )

A. 热稳定性:HClHI

B. 原子半径:NaMg

C. 结合质子能力:S2Cl

D. 酸性:H2SO3H2SO4

 

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已知2SO2g+O2g 2SO3g,起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol,达到平衡时SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为    

A10 mol  10%    B20 mol  20%   C20 mol  40%       D30 mol  80%

 

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某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物的水化物化学式是( )

A. H2RO3    B. HRO3    C. H3RO4    D. H2RO4

 

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