Question

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^﹣^10m）	0.74	1.60	1.52	1.10[	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
最高或最低 化合价		＋2	＋1	＋5[	＋7	＋1	＋5	＋3	＋6	＋1
﹣2			﹣3	﹣1		﹣3		﹣2

回答下列问题：

（1）D的元素名称是         ，H的元素符号是          ，B在元素周期表中的位置是（周期、族）                 

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是     ．化合物F₂A₂的电子式是：           ，构成该物质的化学键类型为                

（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：                              ；G的氢化物的结构式为                      ．

（4）一定条件下，IA₂气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                                              ．

（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：                   ．

Answer

（1）磷；B；第三周期 第ⅡA族；

（2）HClO4；；离子键、非极性键；

（3）++；；

（4）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；H=﹣196.8 kJ/mol；

（5）H2﹣2e﹣＋2OH﹣═2H2O．

【解析】试题分析：根据题给信息推断A为氧元素，B为镁元素，C为锂元素，D为磷元素，E为氯元素，F为钠元素，G为氮元素，H为硼元素，I为硫元素，J为氢元素。

（1）D的元素名称是磷，H的元素符号是B，B为镁元素，在元素周期表中的位置是第三周期 第ⅡA族。

（2）最强酸为高氯酸，分子式是HClO4，过氧化钠的电子式为，构成该物质的化学键类型为离子键、共价键。

（3）用电子式表示水的形成过程如下：++；NH3的结构式为。

（4）一定条件下，SO2气体与足量的氧气充分反应生成20 g气态SO3放出24.6 kJ热量，热化学方程式为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；H=﹣196.8 kJ/mol。

（5）氢氧燃料电池，KOH浓溶液做电解质溶液，在甲极通入氢气，作电池的负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣＋2OH﹣═2H2O。

考点：考查元素推断、元素的性质。