Question

试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。

①已知： H₂（g）＋Cl₂（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；

E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，则E（H—Cl）＝________。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：Fe₂O₃（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO₂（g）     ΔH＝－25 kJ/mol                     ①

3Fe₂O₃（s）＋CO（g） = 2Fe₃O₄（s）＋CO₂（g）   ΔH＝－47 kJ/mol                                    ②

Fe₃O₄（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO₂（g） ΔH＝＋19 kJ/mol                                      ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________________________________。

Answer

（1）NO2（g）＋CO（g） = NO（g）＋CO2（g） ΔH＝－234 kJ/mol

（2）①434 kJ/mol

②a代表Te b代表Se c代表S d代表O H2Se（g） = Se（s）＋H2（g） ΔH＝－81 kJ/mol

（3）FeO（s）＋CO（g） = Fe（s）＋CO2（g） ΔH＝－11 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）根据图Ⅰ知1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO放热234kJ，则NO2和CO反应的热化学方程式为NO2（g）＋CO（g） = NO（g）＋CO2（g） ΔH＝－234 kJ/mol。

（2）①化学反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则有DH=436 kJ/mol+247 kJ/mol-2 E（H—Cl）＝－185 kJ/mol，则E（H—Cl）＝434 kJ/mol ；②元素的非金属性越强，单质和氢气化合越越容易，生成的气态氢化物越稳定，放出的热量就越多，则a、b、c、d分别代表的元素是Te、Se、S、O；由图像知生成硒化氢的反应是吸热反应，则硒化氢为放热反应，热化学方程为H2Se（g） = Se（s）＋H2（g） ΔH＝－81 kJ/mol 。

（3）根据盖斯定律：①×3-②-③×2得6FeO（s） +6CO（g） 6Fe（s）+6CO2（g），则CO还原FeO的热化学方程式为FeO（s）＋CO（g） = Fe（s）＋CO2（g） ΔH＝－11 kJ/mol。

考点：考查化学反应与能量变化，反应热的计算，盖斯定律。