Question

由C、H、O三种元素组成的某有机化合物8.8 g，完全燃烧后生成CO₂和H₂O的质量分别是22.0 g和10.8 g，则该化合物的分子式为

A．C₅H₆O        B．C₅H₁₂O        C．C₅H₁₂O₂      D．C₅H₁₀O

Answer

B

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律，8.8g有机物中含有C原子的物质的量为：n（C）=n（CO2）=22g÷44 g·mol—1=0.5mol，含有的氢原子的物质的量为：n（H）=2n（H2O）=2×10.8g/18 g·mol—1=1.2mol，m（C）+m（H）=0.5mol×12g•mol-1+1.2 mol×1 g•mol-1=7.2g＜8.8 g，说明该物质中含有氧元素，且m（O）=8.8g-7.2g=1.6g， n（O）=0.1mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.5 mol：1.2 mol：0.1 mol=5：12：1，该有机物的实验式为C5H12O，含5个C的烃的含氧衍生物中最多含有12个H，所以该有机物的分子式为C5H12O，选B。

考点：考查有机物分子式的确定。