Question

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2－和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为________。

（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。

（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是____（用化学式表示）

（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的电子式为_____

（5）化合物D₂A的立体构型为_________，中心原子的孤电子对数为_________，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_______________。

（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm， F 的化学式为______；晶胞中A 原子的配位数为______；晶体F的密度=______g．cm^－3（只列式，不计算）

Answer

（1）Na（1分）； （1分）

（2）分子晶体（1分） 离子晶体（1分）

（3）NaCl

（4）

（5）V形；2；

2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（6）Na2O；8；（用NA表示也可）

【解析】试题分析：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2-和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素；

（1）四种元素分别为O、Na、P、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，价电子排布图为；

（2）A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体，

故答案为：O3；O3相对分子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体；

（3）Na和P均能和Cl形成化合物NaCl与PCl3，其中NaCl为离子晶体，熔沸点较高；

（4）O和Na可形成1:1型的化合物Na2O2，其电子式为；

（5）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（6）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×+6×=4，N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为，晶胞的体积为（0.566×10-7）cm3，则晶体F的密度为。

考点：考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子结构等。