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有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其合成路线如下: 其中A~F分别代表一种...

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其合成路线如下:

其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去已知:

G为

请回答下列问题:

1G的分子式_____________;D中官能团的名称是_________。

2步反应的化学方程式为__________________________。

3步反应的化学方程式为__________________________。

4写出F的结构简式_____________。

5~步反应中属于加成反应的有___________________;属于取代反应的有

__________________________。填步骤编号

6同时满足下列条件的E的同分异构体有_____________种。

只含一种官能团;

链状结构且无—O—O—;

核磁共振氢谱只有2组峰。

 

(1)C6H10O3酯基、醛基、羟基多写、漏写、写错均不得分 (2) (3) (4) (5)①④⑥、②⑤ (漏写得一分,写错不得分) (6)3 【解析】 试题分析:异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B,B被氧气氧化生成异丁醛,则B是2-甲基-1-丙醇,A是2-甲基-1-溴丙烷,异丁醛和C反应生成D,D水解生成乙醇和E,根据题给信息知,E和氢气发生加成反应生成F,F加热分解生成水和G,根据G的结构简式知,F的结构简式为:HOCH2 C(CH3)2CHOHCOOH,E的结构简式为:OHCC(CH3)2CHOHCOOH,D的结构简式为:OHCC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3,C的结构简式为:OHCCOOCH2CH3, (1)根据G的结构简式知,G的分子式为C6H10O3,D的结构简式为OHCC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3,含有的官能团是酯基、醛基、羟基; (2)第②步卤代烃发生的水解反应的化学方程式为;   (3)第③步反应的化学方程式为; (4)写出F的结构简式:HOCH2 C(CH3)2CHOHCOOH。 (5)第①~⑥步反应中①是加成反应,②是取代反应,③是氧化反应,④加成反应,⑤取代反应,⑥加成反应,所以属于加成反应的有①④⑥,取代反应的有②⑤; (6)同时满足条件的E的同分异构体有:CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ,共3种。 考点:考查有机物的推断,明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键。  
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考点分析:
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煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一,其主要反应为:C + H2OCO + H2,甲酸苯异丙酯F是生产香料和药物的重要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图部分反应条件和生成物已略去,其中D的分子式为C9H10O,且能发生银镜反应。

根据上述转化关系回答下列问题:

1写出B、D的结构简式:B:_______________ D:________________

2D→E的反应类型为:_________________

3B与新制CuOH2悬浊液反应也能生成C,写出其化学方程式________________

4写出C与E反应生成F的化学方程式:_______________________

5F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式

_________________、  _______________________。

属于酯类, 且能发生银镜反应

苯环上的一氯代物只有两种

分子中只有两个甲基

 

 

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ABCD为原子序数依次增大的四种元素,A2B+具有相同的电子构型;CD为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

1)四种元素中电负性最小的是________(填元素符号),其中C原子的外围电子排布图为________

2AB的氢化物所属的晶体类型分别为__________________

3BC均可以与D形成化合物,其中熔点较高的是____(用化学式表示)

4AB可形成1:1型的化合物EE的电子式为_____

5)化合物D2A的立体构型为_________,中心原子的孤电子对数为_________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_______________

6AB能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞边长为0.566nmF 的化学式为______;晶胞中A 原子的配位数为______;晶体F的密度=______gcm3(只列式,不计算)

 

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ABCD四种元素的原子序数依次递增,AB的基态原子中L层未成对电子数分别为32C在短周期主族元素中电负性最小,D元素被称为继铁、铝之后的第三金属,其合金多用于航天工业,被誉为“21世纪的金属,其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题:

1ABC三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______(填元素符号)。

2D元素基态原子的核外电子排布式为____________________

3)白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是_______,中心原子的杂化方式是_____

4)中学化学常见微粒中与A2B互为等电子体的分子有__________(任写一种即可)。

5)已知D3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl3·6H2O的两种晶体,一种为绿色,另一种为紫色。为测定两种晶体的结构,分别取等量样品进行如下实验:

将晶体配成水溶液,

滴加足量AgNO3溶液,

过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量;

经实验测得产生的沉淀质量:绿色晶体是紫色晶体的2/3。依据测定结果可知绿色晶体的化学式为_______________,该晶体中含有的化学键有__________

a.离子键     b.极性键      c.非极性键      d.配位键

 

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1甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成气主要成分为CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇,主要反应如下:

COg+2H2gCH3OHg               H1

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og     H2= -58 kJ/mol

CO2g+H2gCOg+H2Og            H3

已知反应中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H-H

C-O

CO

CO中的化学键

H-O

C-H

E/kJ/mol

436

343

1076

465

413

回答下列问题:

H3=_____kJ/mol

25,101 kPa条件下,测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量,请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________

225,将a mol·L-1氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合后溶液呈中性,则此时溶液中cNH4+__________cCl)(填“”、“”或“﹦”;用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________

3800时,在2L密闭容器中发生反应2NOg+O2g 2NO2g,在反应体系中,nNO随时间的变化如下表所示:

时间s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____

能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

a.vNO2=2vO2 

b.容器内压强保持不变            

c.vNO=2vO2  

d.容器内的密度保持不变

 

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现有ABCDE五种中学教材中常见的金属单质,其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如下表所示:

单质
 

A
 

B
 

C
 

D
 

E
 

最高价氧化物
对应水化物的稳定性
 

难分解
 

能分解
 

能分解
 

能分解
 

能分解
 

单质性质
 

与水剧烈反应
 

缓慢溶于热水
 

溶于强碱性溶液
 

难溶于冷的浓硝酸
 

溶于浓、稀硝酸
 

 

 

已知ABC的组成元素位于同一短周期,DE的组成元素位于同一周期,D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化,E在空气中生锈呈绿色。

根据要求,回答下列问题:

1C元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应,又能与碱反应,原因分别是:__________________________________(用电离方程式表示)

2)以BC为电极,A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液,构成原电池。写出C极的电极反应式:________________________

3)用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应:______________________

4E的单质在加热条件下能与浓硫酸反应,其反应的化学方程式为____________________

 

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