Question

已知： H⁺（aq）+OH^-（aq）===H₂O（l）； △H＝-57．3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，_，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为   （       ）

A．△H₁=△H₂＞△H₃                   B．△H₃＞△H₁＞△H₂ 

C．△H₃＞△H₂＞△H₁                                 D．△H₂＞△H₁＞△H₃

Answer

B

【解析】

试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O△H=-57．3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57．3kJ，分别向1L 0．5mol•L-1的NaOH溶液中加入①稀盐酸，是稀溶液间的中和反应，放热57．3kJ，②浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，所以放热＞57．3kJkJ，③稀醋酸溶解时需要吸热，因此放热＜57．3kJkJ，放出的热量为：②＞①＞③，因放热△H＜0，所以△H3＞△H1＞△H2，故选B。

考点：考查了中和热的概念及弱电解质的电离的相关知识。