Question

中和热的测定是高中重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是                       。 

（2）若改用60mL 0．25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0．55mol·L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________       ___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________       ___（填“相等”“不相等”）。

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃	终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2－t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	29．5
2	27．0	27．4	27．2	32．3
3	25．9	25．9	25．9	29．2
4	26．4	26．2	26．3	29．8

②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝______ ____ （ 取小数点后一位）。

Answer

（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）

（2）不相等；相等

（3）①3．4 ②-56．8kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平；故答案为：环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平；

（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0．25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0．55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；

（3）①4次温度差分别为：3．4℃，6．1℃，3．3℃，3．5℃，第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值为=3．4℃；故答案为：3．4；

②0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0．05L×0．50mol=0．025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3．4℃来计算，则生成0．025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4．18J/（g•℃）×3．4℃=1421．2J，即1．421kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-56．8 kJ/mol，故答案为：-56．8 kJ/mol。

考点：考查了中和热的测定与计算的相关知识。