Question

25℃时，电离常数Ka_(HF)=3.6×10^-4mol/L，溶度积Ksp_(CaF2)=1.46×10^-10，Ksp_(AgCl)=4×10^-10，Ksp_(AgI)=1.0×10^-16。下列说法正确的是  (     )

A．AgCl不能转化为AgI

B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l

C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl₂溶液，没有沉淀产生

D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10^-12 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据题意可知，Ksp(AgCl＞Ksp(AgI)，即AgI的溶解度小于AgCl，当向AgCl悬浊液体系中逐渐加入KI固体时，AgCl能转化为AgI，故A错误；B．根据电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L可知，25℃时，0.1mol/L HF溶液中c(H+)＜0.1mol/L，pH＞l，故B错误；C．向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，所得溶液中Qc=[c(F-)]2·c(Ca2+)=0.052×0.05=1.25×10-4＞Ksp(CaF2)，所以有沉淀产生，故C错误；D．由25℃时Ksp(AgCl)=4×10-10可知，AgCl饱和溶液中c(Ag+)=2×10-5 mol/L，欲使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度：c(KI)=c(I-)= Ksp(AgI)/c(Ag+)=1.0×10-16/2×10-5=5×10-12(mol/L)。因此欲使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12 mol/L，故D正确。

考点：考查溶度积常数及相关计算