Question

（1）如图所示装置，总反应的离子方程式为_________________________。

（2）质量相等的两电极反应后质量相差12 g，则导线中通过了____________mol 电子。

（3）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式_____________________，这是由于NH₄Cl溶液显__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。

Answer

（1）Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu

（2）0.2

（3）2H＋＋2e－ =H2↑；酸性；NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋

【解析】

试题分析：（1）根据装置图可知该电池工作时铁电极做负极，发生氧化反应，铜离子在正极发生还原反应，所以总反应的离子方程式为：Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu。

故答案为：Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu；

（2）根据Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu可知，当导线中通过2mol电子时，两电极质量差为56g+64g=120g，所以质量相等的两电极反应后质量相差12 g，则导线中通过了0.2mol电子。

故答案为：0.2；

（3）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，正极为氢离子得到电子生成氢气，所以石墨电极反应式为：2H＋＋2e－ =H2↑；这是由于NH4Cl溶液发生水【解析】
NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋使溶液显酸性引起的。

故答案为：2H＋＋2e－ =H2↑；酸性；NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋。

考点：考查原电池工作原理