Question

（1） 已知提示：        

在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

                           aA (g） + bB (g） 2C(g）

起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5     1           0

2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8          0.4

则：①该可逆反应的化学方程式可表示为            ；②0到2s用物质B来表示的反应速率为            ；③从反应开始到2s末，A的转化率为           ；

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是             。

A．vB(反应）= vC(生成）                     

B．容器内气体的总压强保持不变 

C．容器内气体的密度不变              

D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2） ①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是       ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是     。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极      到电极      ；电池的总反应为               。

Answer

（1）①3A (g） + B (g）2C(g）

②0.1mol/(L·s）

③ 40％

④ BE

（2）①锌；5.6L

②1；2；4NH3+3O2=2N2+6H2O

【解析】

试题分析：（1）①根据题给信息可知，反应进行2s过程中，参加反应的△c(A）=(1.5-0.9）mol/L=0.6mol/L，△c(B）=(1-0.8）mol/L=0.2mol/L，△c(C）=0.4nol/L。根据△c(A） ：△c(B） ：△c(C）=a：b：2，解得a=3，b=1，该可逆反应的化学方程式可表示为：3A (g） + B (g）2C(g）。

故答案为：3A (g） + B (g）2C(g）；

②0到2s用物质B来表示的反应速率为v(B）=△c(B）/△t=0.2mol/L÷2s=0.1mol/(L·s）.

故答案为：0.1mol/(L·s）；

③从反应开始到2s末，A的转化率为×100%=40%。

故答案为：40%；

④A．同一化学反应相同时间段内用不同物质表示化学反应速率时，速率比等于化学计量数之比，所以vB(反应）= vC(生成）时，该反应一定没有达到平衡状态，故A错误；B．该反应去前后气体分子数不相等的反应，恒容条件下容器内气体的总压强保持不变，说明该反应已经达到了化学平衡状态，故B正确；C．反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体的密度始终不变，故不能说明该反应已经达到了化学平衡状态，故C错误；D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2，未指明正反应、逆反应，所以不能说明该反应已经达到了化学平衡状态，故D错误；E．容器内气体C的物质的量分数保持不变，说明正、逆反应速率相等了，能够说明该反应已经达到了化学平衡状态，故E正确。

故答案为：BE；

（2）①依据锌电池发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO可知，该电池的负极材料是锌，发生了氧化反应；当有1mol氧气参加反应时，电子转移4mol，所以导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L。

故答案为：锌；5.6L；

②根据液氨-液氧燃料电池示意图可知，该燃料电池工作时，电极1为负极、电极2为正极，外电路中电子的流动方向是从电极1到电极2；电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。

故答案为：1；2；4NH3+3O2=2N2+6H2O。

考点：考查化学反应速率和化学平衡有关计算；原电池工作原理