Question

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO^-+H₂O＝Mg(OH)₂+Cl^-下列有关说法正确的是

A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl₂

B．电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C．负极反应式:ClO^--2e-+H₂O＝Cl^-+2OH^-

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl^-

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶质不含镁离子，A错误；B．放电时正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH将不断增大，B正确；C．根据电池反应式为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C错误；D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol Cl‑，D错误；答案选B。

考点：考查原电池工作原理及电极反应式的书写