Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1） E的元素名称是                   ，乙的电子式为                   。

（2）写出甲的化学式                   ，该化合物中存在的化学键有                  

（3） C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是                   （用离子符号填写）。

Answer

（1）铝；

（2）Na2O；离子键

（3）Na+＞Mg2+＞Al3+

【解析】试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为钠元素，B为氧元素；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，则A为氮元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素，D为镁元素。

（1）E的元素名称是铝；乙为过氧化钠，其电子式为：。

故答案为：铝；；

（2）甲为氧化钠，其化学式为：Na2O；Na2O属于离子化合物，化合物中只存在离子键。

故答案为：Na2O；离子键；

（3）C为钠元素，D为镁元素，E为铝元素，三种元素的离子电子层结构完全相同，原子序数越大其离子半径越小。所以，离子半径由大到小的顺序是：Na+＞Mg2+＞Al3+。

故答案为：Na+＞Mg2+＞Al3+。

考点：考查元素化合物的推断及性质