Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于W

B．Z的气态氢化物的稳定性大于W

C．YZ和ZW₂所含化学键类型相同

D．简单离子半径：r(Y²⁺) ＜ r(X^－)＜ r(W^－) ＜ r(Z^2－)

Answer

D

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故Z处于VIA族，由于Y、Z、W同周期，X与W位于同一主族，则Y、Z、W只能处于第三周期，故Z为S元素、W为Cl，则X为F元素，且Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15，则Y原子最外层电子数为15-6-7=2，故Y为Mg。A．X为F元素，不存+7的氧化物对应水化物，故A错误；B．非金属性Z（硫）＜W（Cl），故氯元素氢化物更稳定，故B错误；C．MgS含有离子键，而SCl2含有共价键，故C错误；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（Mg2+）＜r（F-）＜r（Cl-）＜r（S2-），故D正确。故选D。

考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用