Question

含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化。某化肥厂废水中NH₄^＋的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：

①NH₄⁺+ O₂ — NO₂^-+ H⁺+ H₂O（未配平）

②2NO₂^-+ O₂=2NO₃^-

③6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂ + 5X+ 13H₂O

下列说法中正确的是

A．反应①配平后，H₂O的化学计量数为4

B．若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO₃^-

C．反应③中生成物X为CO₃^2-

D．1L废水完全脱氮所需CH₃OH的质量为0.08g

Answer

BD

【解析】

试题分析：A．反应①配平后为：2NH4++ 3O2 =2 NO2-+4 H++ 2H2O，H2O的化学计量数为2。故A错误；B．由反应方程式可知，该反应过程中N元素化合价从+3→+5，所以，若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO，故B正确；C．反应③中生成物X为CO2，故C错误；D．依据废水中NH4＋的浓度为54mg/L，可计算得出1L废水中含有NH4＋的物质的量为0.003mol，由氮原子守恒可知与甲醇反应的NO3-的物质的量为0.003mol，则消耗甲醇的物质的量为0.0025mol，故完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g。故D正确。故选BD。

考点：考查氧化还原反应方程式配平及有关计算