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NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是 ( ) A.25℃,pH=13的...

NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是       )

A.25,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B.常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 

C.等物质的量的N2和CO的质量均为28g 

D.常温下,1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有阴离子的总数小于0.1NA

 

B 【解析】 试题分析:A.没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积,无法计算氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量及数目,故A错误;B.标准状况下,22.4L二氧化碳的物质的量为1mol,常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol,所以常温下22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol,含有的CO2分子数小于NA个,故B正确; C.等物质的量的N2和CO的质量相等,但不一定均为28g,故C错误;D.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,生成的阴离子增多,0.1L lmol•L-1Na2CO3溶液中,阴离子总数大于0.1NA,故D错误;答案为B。 考点:考查阿伏伽德罗常数的判断及计算  
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考点分析:
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化学与生活密切相关,下列说法不正确的是  )

A.煤、石油、天然气是不可再生能源,风能、生物质能、沼气是可再生能源

B.“84消毒液”具有强氧化性,可做环境的消毒剂从而预防流感

C.已知水热反应是指在高温高压下,将二氧化碳转化为有机物的技术,则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,则PM2.5在空气中有可能形成胶体

 

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X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素,短周期中Q原子含有的未成对电子数最多,R和T属同族,T的原子序数是R的两倍,Z的单质的同周期中熔点最高;U5+的核外电子排布和氩元素相同。

(1)U基态原子的原子结构示意图为     

(2)在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有     

a.离子键  b.共价键  c.配位键  d.金属键

(3)Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是      (填元素符号)

(4)TR2      分子(填“极性”或“非极性”)。ZR2晶体结构如图I,6g ZR2中所含ZR的数目为     

(5)U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示,该化合物的化学式为     

 

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铜有很多重要的化合物。特别是Cu2+核外电子的特殊构型,其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。

(1)C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是     

(2)[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色,该粒子中配位体的空间构型为     

(3)酞菁铜也是Cu2+的一种配合物,广泛用于墨水生产,其结构如请用箭头标出其中的配位键      该分子中氮原子的杂化方式为     

(4)CuCl2在湿空气中潮解,易溶于水、乙醇和丙酮,熔点约100℃。推测氯化铜的晶体类型为     

(5)Cu的晶胞如图所示,铜原子的配位数为    

 

 

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高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中。如利用KMnO4 标准溶液测定C2O42—的物质的量浓度,其反应原理如下5C2O42- + 2MnO4-+16H+ +4H2O=2[Mn(H2O)6]2+ +10CO2

(1)Mn2+基态的核外电子排布式可表示为                 

(2)C2O42—离子中C原子轨道杂化类型为           ;1mol [Mn(H2O)6]2+含有的σ键数目为            

(3)与CO2互为等电子体的一种阴离子为           (填化学式);常温下CO2呈气态,而H2O呈液态,其主要原因为                     

(4)将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4Mn3O4Mn元素的化合价为              

 

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某地煤矸石经预处理后主要含SiO2(61%)Al2O3(30%)和少量的Fe2O3FeOMgO。实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2(OH)4SO4]:

(1)为提高“酸浸”时铝浸出率,可采取的措施之一是     

(2)氧化时应控制反应温度在10℃~20℃,其原因是      ,“氧化”时可用MnO2替代,发生的离子方程式     

(3)试剂X为      ,设计一个简单的实验证明铁元素已被沉淀完全     

(4)加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式     

 

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