下列说法正确的是（ ）
A．500 mL lmol／L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等
B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
C．1．2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与C02相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是 （ ）
A．OCS中含有1个d键和1个兀键
B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高
C．OCS、C02、CO、S晶体类型相同
D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 （ ）
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源
B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量
D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体
X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同。
（1）U基态原子的原子结构示意图为 。
（2）在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有 。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。
（4）TR2是 分子（填“极性”或“非极性”）。ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z—R键的数目为 。
（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为 。
铜有很多重要的化合物。特别是Cu2+核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。
（1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是 。
（2）[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为 。
（3）酞菁铜也是Cu2+的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图。请用箭头标出其中的配位键 ，该分子中氮原子的杂化方式为 。
（4）CuCl2在湿空气中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃。推测氯化铜的晶体类型为 。
（5）Cu的晶胞如图所示，铜原子的配位数为 。
