在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为
3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．关于该反应的说法都正确的是（ ）
①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为4，y为2；⑤SnClxy-是氧化产物；
A．①③⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①④⑤
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为72 g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ）
①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；
③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA；
④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18NA
⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA
⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA．
A．①②⑥ B．③④ C．①⑤⑥ D．④⑤⑥
下列叙述中，正确的是 （ ）
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．化合价升高为O
下列说法合理的是 （ ）
A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： X＞Y
