Question

某小组用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液进行中和热的测定。

I．配制0．50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体         g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是__________（填字母）：

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如上表。

①上表中的温度差平均值为    ℃；

②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃）,则中和热△H       （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol叫有偏差，产生偏差的原因可能是——（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度

Answer

（1）5.0 （2）a b e （3） ①4.0 ② -53.5kJ/mol ③acd

【解析】

试题分析：（1）要使用245mL NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL0.50mol/L NaOH溶液溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；

（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、小烧杯和药匙，故答案为abe。

（3）①根据表格数据求得温差平均值为℃=4.0℃；

②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；

③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不选；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可保证实验成功，故c选；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选；故答案为acd。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶解、反应热的计算。