Question

有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：

①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。

②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起。

③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚。

（1）产生的红褐色沉淀是______________，无色气泡的成分是___________。

（2）生成红褐色沉淀的原因是_____________________________。

（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因____________、_____________。

Answer

（1）Fe(OH)3 ，H2；（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ，铝消耗氢离子平衡右移生成氢氧化铁沉淀；（3）反应放热、形成铝铁原电池。

【解析】

试题分析：（1）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Al和H＋反应促进水解，红褐色沉淀是Fe(OH)3，气体是H2；（2）FeCl3水溶液显酸性，显酸性的原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，铝消耗氢离子平衡右移生成氢氧化铁沉淀；（3）温度升高，说明此反应是放热反应，有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸引，说明黑色物质是铁单质，和铝形成原电池，原电池加快反应速率。

考点：考查盐类水解、勒夏特列原理、影响化学反应速率的因素。