合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92.4 kJ·mol-1 , 一种工业合成氨的简易流程图如下:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式 。
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
① CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) △H = +206.4 kJ·mol-1
② CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) △H = -41.2 kJ·mol-1
写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式 。
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度
c.加入催化剂 d.降低压强
(3)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号) 。
(4)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0
某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,该反应进行到40 s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%。若保持其它条件不变情况下,请在图中用实线画出使用催化剂时该反应(0~70s)的进程曲线。
(5)25℃时,向a mol NH4NO3固体中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性,所滴加氨水的浓度为 mol·L-1(25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5)
已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用500 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求
(1)所得溶液中Cl-的物质的量浓度 mol
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
下图表示在没有通风橱的条件下,用浓盐酸等化学试剂制取并收集纯净而未干燥的氯气时设计的装置图,图中a、b是可控制的弹簧夹。
(1)写出仪器c的名称 。
(2)水槽中盛放的是饱和食盐水,其作用是 。
(3)6molHCl与足量二氧化锰反应,标况下,产生氯气 (填“>、<或=”)33.6L
下列物质转化关系如图所示,已知A为中学化学常见的非金属单质固体,E为常见的金属单质,反应过程中部分产物略去。
(1)写出棕黄色溶液中溶质的化学式 。
(2)写出B→C的化学反应方程式 。
(3)写出F→H在酸性溶液中发生的离子反应方程式 。
有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化。请完成下面有关问题:
(1)C中官能团的名称 。
(2)反应②的化学方程式 ,反应类型为 。
(3)某烃X的最简式与上述C2H2的相同,X蒸汽相对氢气的密度为39。现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:
有关X的说法正确的是
A.X难溶于水
B.煤炭中含有这种烃
C.X使溴水褪色是因为发生加成反应
D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定
某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验:①100mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.50g。若向该沉淀中加入过量的盐酸,仍有2.33g沉淀不溶,同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。
A.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,可能存在Na+
B.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,一定不存在Cl-、Na+
C.溶液中可能含有Cl-,且Na+浓度至少为0.15mol/L
D.c(SO32-)=0.1mol/L,c(NH4+)<c(SO42-)