化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
C．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（ ）
A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法
有机物X是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：
请回答：
（1）A的结构简式 ；
（2）反应⑤的化学方程式 ；
（3）下列说法正确的是 ；
a．反应③属于氧化反应
b．足量的B分别于Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在标况下的体积为1:2
c．物质C在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物
d．检验物质X中是否含有Br元素，可选用AgNO3溶液和HNO3溶液。
（4）写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式 ；
i. 苯环上的一氯取代物有四种；
ii. 既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1∶2。
（5）设计从
到
的合成路线(无机试剂任选，用合成路线流程图表示)。
示例：CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，式量248) 可用于照相行业的定影剂。它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有两种方法。(硫单质不溶于水，微溶于酒精)
I 亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：
（1）硫粉用乙醇润湿的目的是 ；
（2）洗涤粗产品，下列洗涤剂最合适的是 ；
A.冰水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
（3）所得粗产品一般通过 方法提纯；
II硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：
（4）装置C中可放入 ；
A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
（5）为测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的纯度。某兴趣小组称取5.0 g粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2S2O3溶液(mL) | 19.98 | 21.18 | 20.02 |
该产品的纯度是 ；
（6）硫代硫酸钠产率受温度、pH影响如下图：
下列说法不正确的是 。
A.生成Na2S2O3一定是放热反应
B. 制备应采取较低温度
C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸发生反应
D.控制pH和温度，可以提高Na2S2O3的产率
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g) △H ＝ －92.4 kJ·mol－1 , 一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。
（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
① CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) △H ＝ +206.4 kJ·mol－1
② CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) △H ＝ －41.2 kJ·mol－1
写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式 。
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂 d．降低压强
（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号) 。
（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。若保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应(0~70s)的进程曲线。
（5）25℃时，向a mol NH4NO3固体中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为 mol·L－1(25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5)
已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求
（1）所得溶液中Cl－的物质的量浓度 mol
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
