Question

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(  )

A．S₂Cl₂的结构中各原子均达到8电子的稳定结构

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．若S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，则熔沸点：S₂Cl₂＞S₂Br₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂＋2H₂O＝SO₂↑＋3S↓＋4HCl

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为 ，每个原子周围都满足8电子稳定结构，故A正确；B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，所以S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物，故B正确；C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以S2Cl2＜S2Br2，故C错误；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，则S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确；故选C。

考点：以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等。