Question

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl)︰n(H₂SO₄)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．阴极产物为H₂

B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解液的pH不断增大，最终大于7

D．整个电解的过程实质是电解水

Answer

D

【解析】

试题分析：电解NaCl和H2SO4混合溶液时，初始：阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解稀盐酸，当氯离子完全放电后，继续电解，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，

A．通过以上分析知，阴极上氢离子放电生成氢气，故A正确；B．阳极上先氯离子放电后氢氧根离子放电，所以先析出氯气后析出氧气，故B正确；C．n (NaCl)：n(H2SO4)=3：1，当酸中氢离子完全析出时，氯离子还有剩余，此时电解时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液中pH不断增大，最终大于7，故C正确；D．整个过程先相当于电解氯化氢后相当于电解水，故D错误；故选D。

考点：考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键。