Question

（1）对于下列反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是_________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将_______(容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时________(填“增大”、“减小”或“相等”)。

Answer

（1）2mol/(L·min) 2mol/L （2）升温 减小 SO3 浓度 （3）降低 减小

【解析】

试题分析：（1）v==mol/(L•min)=2mol/(L•min)，同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等

于其计量数之比，所以二氧化硫的反应速率是氧气的2倍为1mol/(L•min)，2min内二氧化硫浓度的变化量为1mol/(L•min)×2min=2mol/L，则二氧化硫的平衡浓度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；

（2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为

，；

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，逆方向是吸热方向，达新平衡时，容器内温度将降低；达新平衡时，气体总物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量比原平衡时减小。

考点：考查化学平衡移动的影响因素