Question

已知1﹣18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A．四种元素位于同一周期               

B．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

C．离子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺               

D．原子半径Z＞Y

Answer

C

【解析】

试题分析：1-18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数-电荷数，所以这几种离子存在a-3=b-1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c；A．W、X属于同一周期，Y和Z属于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A错误；B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性aW3+＞bX+，故C正确；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y和Z属于同一周期且Y原子序数小于Z，所以原子半径Y＞Z，故D错误；故选C。

考点：考查位置结构性质的相互关系及应用