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在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2,发生如下的反应:...

在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2,发生如下的反应:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)   H<0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为131 1

B.v(CO2)=v(H2O)

C.容器内混合气体密度保持不变

D.3molH-H键断裂同时生成3molH-O键

 

B 【解析】 试题分析:A.容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1时,不一定为平衡状态,故A错误;B.v正(CO2)=v逆(H2O)时体现反应处于平衡状态,故B正确;C.任意时刻体积和质量均不变,容器内混合气体密度保持不变,不一定是平衡状态,故C错误;D.3molH-H键断裂同时生成3molH-O键,均为正反应速率,无法判断是否是平衡状态,故D错误,答案为B。 考点:考查化学平衡状态的判断。  
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考点分析:
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是

A.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

B.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

 

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为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗气

B

苯(Br2)

NaOH溶液

过滤

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸馏

D

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

蒸馏

 

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是                           

A.1.5g甲基(-CH3)所含电子数目为NA

B.标准状况下,11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键

C.常温常压下,14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含原子总数为3NA

D.4.6 g Na与100 mL1. 0 mol/L醋酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA

 

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下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的的是

A. 用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷

B. 用装置乙分离乙酸乙酯和水

C. 用装置丙蒸馏石油并收集60150℃馏分

D. 用装置丁制取并收集乙酸乙酯

 

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如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是

 

A.甲是甲烷,甲烷的二氯取代产物只有一种结构

B.乙是乙烯,乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C.丙是苯,苯结构比较稳定,不能发生氧化反应

D.丁是乙酸,一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

 

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试题属性

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