Question

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E⁺与D^2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是        。AFD的电子式为       。

（2） BD₂的结构式为        ； BD₂形成晶体的类型为        。

（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为     （用离子符号表示）。

（4）写出实验室制备单质F的离子方程式        。

（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式    。

Answer

（1） 第一周期IA族

（2） ， 分子晶体

（3） Cl﹣＞O2—＞Na+ （4） MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

（5） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑

【解析】

试题分析：A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E+与D2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；

（1）A为H元素，处于周期表中第一周期IA族，故答案为：第一周期IA族；HClO的电子式为；

（2） CO2是直线型，其结构式为； CO2形成晶体的类型为分子晶体。

（3）离子结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多离子半径越大，元素O、Na、Cl形成的简单离子的半径由大到小为Cl﹣＞O2—＞Na+。

（4）实验室利用MnO2和浓盐酸反应制备单质Cl2，发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

（5）写出Na与O形成的既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，其与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑。

考点：考查元素周期表与元素周期律、钠的氧化物性质及氯气的实验室制法原理。