下列说法正确的是
A、金属钠着火时使用泡沫灭火器
B、23克钠与足量的水完全反应后可以生成0.5NA个H2
C、钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式是2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D、工业电解氯化钠的溶液制备金属钠
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。
①10min后达到平衡时CO的浓度为 ；
②10min内用H2表示的平均反应速率为 ；
③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）
（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O
①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。
下列有关说法不正确的是 （填序号）。
a.不同条件下反应，N点的速率最大
b.温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
c.相同条件下，乙烯的产量M点比N高
③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字）
（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。
有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：
（1）写出D分子中官能团的名称： ，C物质的结构简式： 。
（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有 ；
属于加成反应的有 。（用反应序号填写）
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是 。
（4）请写出下列转化的化学反应方程式：
① (C6H10O5)n →A： ；
②B+D→E : ；
③乙烯生成聚乙烯： 。
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。
（2） BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。
（3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。
（4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。
（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。
（1）用正确的序号填空: ①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3 ；
互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；
互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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现象 | 金属A不 断溶解 | C的质 量增加 | A上有气 体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是_____ ___ (填“A”或“B”) 。
②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动(填“B”或“C”)。
③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。
用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是
A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol
