下列各组元素中，电负性依次减小的是 （ ）
A. K、Na、Al B. O、Cl、H C. As、P、H D. O、S、Cl
下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）
A. HF B. H3O＋ C. NaH D. H2O2
亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
（1）右图中的线2表示的组分为 （填化学式）。
（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示）。
（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）
②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）
③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：____________________。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A．铁 B．铝 C．银 D．玻璃 E．聚丙烯塑料
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_________(填化学方程式)
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①漏斗的作用是_____________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________。
（4）以下收集NO气体的装置(见图Ⅲ)，合理的是________(填选项代号)。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。
（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察的现象为___________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。
