Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）下列      （填写编号）组元素的单质具有良好导电性。

①a、c、m     ②b、g、k      ③c、h、1    ④d、e、f

（2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子各级电离能的数据（kJ·mol^－1）：

	锂	X	Y
失去一个电子	519	502	580
失去二个电子	7296	4570	1820
失去三个电子	11799	6920	2750
失去四个电子		9550	11600

①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能              。

②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物           。

③Y在周期表中是      族元素。

④e元素的电子排布式为                                                  

Answer

（1）④

（2）锂原子失去一个电子后形成Li+，最外层电子排布为1s2，轨道全满，所以再失去一个电子需要的能量远大于第一电离能

（3）

（4）ⅢA

（5）1s22s22p63s23p63d24s2

【解析】试题分析：（1）a→m所对应的元素依次是：Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中单质属于电的良导体的是金属（a、c、d、e、f、g）及个别特殊的非金属（h形成的石墨），答案选④；

（2）①从题中气态锂原子失去核外不同电子所需的能量数据不难看出，失去第一个电子所需的能量远小于失去第二、三个电子所需的能量，说明锂原子核外电子共有两层，第一个电子处于L层（电子离核相对较远），第二、三个电子处于K层（电子离核相对较近）。当Li原子失去第一个电子变成Li＋后，只剩下K层的两个电子（属于稳定结构），此时要想再失去电子已变得很困难。值得注意的是：尽管K层电子离核较近，受原子核的吸引较大，但对失去电子所需能量的影响不会太大，也就是说，处于稳定结构的粒子失去电子所需的能量远比因半径变小（即受核的引力较大）而导致的能量增加值要大。

②分析X原子失去核外不同电子所需的能量数据可看出，失去第一个电子远比失去其它电子要容易，这就说明“第一个电子 ”属于最外层电子，同时也说明该元素最外层只有一个电子。而此时最外层只有一个电子的元素肯定在表中的ⅠA族，只有a（钠）元素才符合题意。钠元素与j（O）形成的化合物的化学式有两个：Na2O和Na2O2，其中过氧化钠的电子式为。

③分析Y原子失去核外不同电子所需的能量数据可看出，当其失去第一至第三个电子时，所需能量相差并不大（属于因受原子核吸引力不同而致），当失去第四个电子时所需的能量则远大于失去第三个电子时所需的能量，说明当Y原子失去前三个电子之后已经达到稳定结构。也就是说，Y原子的最外层有三个电子，而最外层电子数等于主族序数，因此，Y应该属于周期表中第ⅢA族的元素。

④Ti元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用