Question

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、E的元素符号依次为       、     ；

（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是       和      ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

        （写分子式）；

（3）Q的核外电子排布式为            ，在形成化合物时它的最高化合价为       。

Answer

（1）S F （2） v型 直线型 SO2 （3）1s22s22p63s23p63d54s1+6

【解析】试题分析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则

（1）由以上分析可知X、E的元素符号依次为S、F；

（2）SO2中S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形；CO2中C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大；

（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合价为+6价。

考点：考查原子结构与元素的性质