Question

已知由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，下列说法正确的是

A．该原电池的正极是锌        

B．铜电极发生还原反应    

C．原电池中Cu²⁺向锌极移动    

D．铜极有气体放出

Answer

B

【解析】

试题分析：由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，锌是负极，铜为正极，则A．该原电池的正极是铜，故A错误；B．铜电极周围溶液中的Cu2+在其表面被还原成Cu，发生还原反应，故B正确； C．原电池中Cu2+向正极(Cu)移动，故C错误；D．铜极有铜析出，故D错误，答案为B。

【考点定位】考查原电池原理

【名师点晴】明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向是解题关键；锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液里Cu2+向正极移动，在正极表面发生还原反应，据此分析即可解题。