Question

本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性，原因是___________；(用离子方程式表示)

（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于___________；

（3）已知在H₂S溶液中存在下列平衡：H₂SHS^-+H⁺

①向H₂S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(H⁺)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

②向H₂S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(S^2-)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)；

（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO₄溶液里c(Mg²⁺)=0.002mol•L^-1，如果生成Mg(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；(该温度下Mg(OH)₂的K_sp=2×10^-11)

Answer

（1）碱 CO32-+H2OHCO3-+OH- （2）4 （3） ①右 减小 ②左 增大

（4） B ＜ （5） 10

【解析】

试题分析：（1）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，原因是CO32-水解，发生水解反应的离子反应式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的c(H+)==0.0001mol/L=1×10-4mol/L，故pH值等于4；

（3）①向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH-中和电离平衡中的H+，促进电离平衡向右移动，(填“左”或“右”)c(H+)减小；

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，增大HS-浓度，电离平衡向左移动，但溶液中c(S2-)增大；

（4）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2；

（5）0.002mol•L-1MgSO4溶液中c(Mg2+)=0.0002mol/L，沉淀平衡时c(OH-)==mol/L=10-4 mol/L，则c(H+)=10-10 mol/L，所以溶液的pH=-lgc(H+)=10，故应调整溶液pH大于10。

考点：考查弱电解质的电离、化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等。