Question

检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法及结论一定正确的是

A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl^-

B．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-

C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO₃^2-

D．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH₄⁺

Answer

D

【解析】

试题分析：A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为AgCl、碳酸银、硫酸银等，不能证明含有Cl-，A错误；B.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为硫酸银，也可能为AgCl，不能证明有SO42-，可能含硫酸根离子或银离子，但不能同时存在，B错误；C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，不能证明有CO32-，C错误；D．只有氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+，D正确；答案选D。

考点：考查离子的检验。