Question

浓硝酸与足量铜反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，这些气体与2.24 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．100 mL         B．80 mL          C．60 mL        D．40 mL

Answer

B

【解析】

试题分析：Cu在与硝酸发生反应时失去电子变为Cu2+，Cu2+再结合OH-形成Cu(OH)2沉淀，可见Cu失去的电子数与形成Cu(OH)2沉淀时结合的OH-的数目相等；硝酸得到电子变为NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与氧气反应又失去电子转化为硝酸，所以Cu失去的电子数与氧气得到的电子数目相等。n(O2)=2.24 L÷22.4L/mol=0.1mol,所以n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，故溶液中Cu2+结合的OH-的物质的量是0.4mol，所以V（NaOH）=0.4mol÷5mol/L=0.08L=80ml，答案选B。

考点：考查守恒方法在化学计算中的应用的知识。