Question

硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点，请回答下列问题：

（1）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀．再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置．实验中，生产大量含SO₂、CO₂等混合气体．写出产生该混合气体的化学方程式：___________________________；

（3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图1)：

实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象．除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？

__________________________________________________________________________；

（3）下图中，仪器a、b的名称分别是________、_______；其中，仪器b常用于____________操作(填一种物质提纯操作)。

（4）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO₂、CO₂气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内．

(浓硫酸，蔗糖)(    )(    )(     )(     )

Answer

（1）C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O （2）品红试纸褪色、可乐瓶中液面稍上升、气球先鼓胀，后又逐渐瘪掉 （3）长颈漏斗、分液漏斗；分液或萃取分液

（4）B、C、C、C；品红试液、溴水或酸性高锰酸钾、品红试液或溴水或酸性高锰酸钾、澄清石灰水

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸具有氧化性，能碳单质氧化，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O；

（2）浓硫酸具有氧化性，能碳单质氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，气球先鼓胀，其中的二氧化硫具有漂白性，使得品红试纸会褪色，二氧化硫、二氧化碳军会合氢氧化钠发生反应，使得气压降低，所以可乐瓶中液面稍上升，气球会逐渐瘪掉；

（3）仪器a、b的名称分别是长颈漏斗、分液漏斗，分液漏斗用于互不相溶液体的分液或萃取分液；

（4）浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，B是发生装置，二氧化硫的检验用品红，二氧化碳的检验用澄清石灰水，检验二氧化碳之前先是将二氧化硫除净，所以C中装品红，褪色证明产生了二氧化硫，在经过盛有溴水或高锰酸钾的试剂瓶，将二氧化硫吸收，在经过品红看是否将二氧化硫除尽，如果溴水或高锰酸钾不褪色，最后用澄清石灰水检验二氧化碳的生成。

考点：考查浓硫酸的性质实验探究与评价。